Hoja de propiedades del proceso

Descripción

El término oxidación fue considerado por Lavoisier y sus contemporáneos como la adicción de átomos de oxígeno a la sustancia a oxidar. El proceso opuesto, la reducción, se definió como la eliminación de oxígeno de un óxido. Durante el siglo XIX se descubrieron numerosas reacciones en las que se eliminaban átomos de hidrógeno de los compuestos orgánicos y a estos procesos también se los denominó oxidaciones. La adición de átomos de hidrógeno a un compuesto representa, por tanto, una reducción. Además, el término oxidación se aplicó a las reacciones tales como la conversión del ión ferroso (Fe²⁺) en ión férrico (Fe³⁺); en este caso concreto se pierde un electrón; el proceso inverso, la adición de un electrón al ión férrico se denomina reducción. La característica esencial de los procesos de oxidación es la eliminación de electrones de la sustancia a oxidar. Más específicamente, la oxidación se define como la pérdida de electrones de una sustancia, se acompañe o no de la adición de oxígeno o exista o no pérdida de hidrógeno.

Reacciones en las que participa (se indica la ruta metabólica):